电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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