电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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