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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行李白《江湖行》全诗及翻译注释，李白《江湖行》全诗及翻译的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù李白《江湖行》全诗及翻译注释，李白《江湖行》全诗及翻译)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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