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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ)硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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