电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形(xíng)九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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