电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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