电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(ch一尺九的腰围是多少厘米 一尺九的腰围是26还是27ū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。一尺九的腰围是多少厘米 一尺九的腰围是26还是27

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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