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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的(de)六个(儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班gè)碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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