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电负(fù)性怎么计算的,电(diàn)负性表示(shì)什么
电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。
又称负电(diàn)性。
元素(sù)的(de)电负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈大(dà),非金属性也愈强。
电(diàn)负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种,每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。
根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能,指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电负(fù)性。
②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。
③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。
利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时(shí),必须是同一套数值进行比较。
电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。
它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力,称为(wèi)相对电负性(xìng),简称电(diàn)负性。
元素电负性数值越大(dà),原子在形成化学一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。
同一(yī)周期从(cóng)左至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而(ér)电负性值递增;
同族(zú)元素从(cóng)上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素电负性值递减(jiǎn)。
过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。
就总体而(ér)言,周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值,氟的电负性值数大(4.0);
周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小,铯和(hé)钫是电负性最小的元素(0.7)。
一般(bān)说来(lái),非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。
电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。
电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时,由于对成(chéng)键电子吸引较强,往往(wǎng)表现为负化(huà)合价;
而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。
在形成共价键时,共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(du一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤ì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极(jí)性(xìng)越强。
当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤离子性(xìng)为主。
常(cháng)见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了