电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲敷面膜20分钟后如果没干还敷吗，敷面膜20分钟后如果没干还敷吗合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1敷面膜20分钟后如果没干还敷吗，敷面膜20分钟后如果没干还敷吗.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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