电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元(y杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介uán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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