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一氧化碳的(de)化学性质是什么性,一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢(ne)

  一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性(xìng):

  一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在(zài)通(tōng)常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因素之一。

  它为中性气体。

  分子结(jié)构:一氧化(huà)碳(tàn)分子(zi)为极性分子(zi),但由于存(cún)在反(fǎn)馈电(diàn)子,分(fēn)子的极(jí)性很弱。

一(yī)氧化碳(tàn)主要用途(tú)有

  1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

  2、在冶金工(gōng)业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。

  3、用于做(zuò)气体燃(rán)料,如(rú)水(shuǐ)煤气(qì)(一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物)。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

  一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用途:

  1.一氧化碳具有可燃性,可以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大(dà)量的(de)热(可用(yòng)作燃料)

  2.一氧化碳(tàn)具(jù)有较强的(de)还原性,能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(lái)(工业上常用来冶炼金属(shǔ))

  3.一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒(dú)性(xìng),极(jí)易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白结合(hé),从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结(jié)合,失去携氧能力,造成生(shēng)物体内缺氧(yǎng),而(ér)发生中(zhōng)毒(dú)现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物,化学式(shì)为(wèi)CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

  物理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液化和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化(huà)碳既有还原性,又有氧化(huà)早消性,能发生(shēng)氧(yǎng)化反(f180kg等于多少斤 180kg等于多少磅ǎn)应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高(gāo)浓度时(shí)能(néng)使人(rén)出现不同程度中毒症状,危害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学的基础,可由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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