电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bā荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人n)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(h荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人uà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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