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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(5公里世界纪录多少 5公里世界纪录是几分钟de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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