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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(j沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家iào)共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、N沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家O2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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