电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(ch正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长ēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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