电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负(fù在电脑里登陆一个邮箱 要去哪登陆？该怎么登陆呢，邮箱电脑怎么登录)性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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