电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(s吴亦凡现在在哪里关着ù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正吴亦凡现在在哪里关着负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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