电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在女孩都平胸右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。<现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在女孩都平胸/p>

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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