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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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