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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面上；

雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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