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一氧化碳的化学(xué)性质是什么性,一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性(xìng)质在通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它(tā)为中(zhōng)性(xìng)气体(tǐ)。
分子结(jié)构:一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性(xìng)分子,但(dàn)由于存在反(健康码可以扫出个人信息吗,健康码可以扫出个人信息吗fǎn)馈(kuì)电子,分子的极性很弱(ruò)。
一氧化(huà)碳主要用途有1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在(zài)冶金工业中作还(hái)原剂,如工业还原氧化铁(制(zhì)备铁(tiě))。
3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料,如水(shuǐ)煤气(一(yī)氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气体的(de)混(hùn)合物)。
一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质及(jí)用途
一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作(zu健康码可以扫出个人信息吗,健康码可以扫出个人信息吗ò)燃料)
2.一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还(hái)原性(xìng),能把金属从它(tā)们(men)的(de)氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来(工业上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性,极易(yì)与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很(hěn)好地与氧气结合(hé),失(shī)去携氧能力(lì),造成生物体内缺氧,而发生(shēng)中毒(dú)现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合物(wù),化学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学性质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧(yǎng)化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较(jiào)高浓度(dù)时能使人出(chū)现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状,危害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他(tā)组(zǔ)织,甚至(zhì)灶顷电击(jī)样(yàng)死亡,人(rén)吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法制得,主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合(hé)成(chéng)等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了