电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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