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小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

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三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳(tàn)和二氧化硫是酸性氧化物吗

　　酸性氧化物(wù)指(zhǐ)能跟碱(jiǎn)起反(fǎn)应，只生成盐(yán)和水的氧(yǎng)化物。

　　二氧化硫可(kě)以和碱(jiǎn)反应，能生成盐和水，所(suǒ)以二氧化硫是酸性氧化物。

　　二(èr)氧化硫化学式(shì)为SO2是最(zuì)常见、最简单、有刺激(jī)性的硫氧(yǎng)化物，是酸性氧化物(wù)。

　　二氧化硫为无色透明气体，有(yǒu)刺激性臭味。

　　溶于水(shuǐ)、乙醇和乙醚。

　　二(èr)氧化硫(liú)的(de)化学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸(suān))

　　SO2可以自偶电(diàn)离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热，五氧化二钒做催化剂，可逆;在自然中，也可由空气中(zhōng)尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧化物(wù)的例子有哪些？

　　酸性氧化物(wù)有：二(èr)氧(yǎng)化碳、二氧化硫、三氧化硫、小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式二氧化硅、五氧化二磷、五氧化二(èr)氮(dàn)等。

　　碱性氧化物有：氧化钾、氧化(huà)钙、氧化(huà)纳(nà)、氧化钡、氧(yǎng)化镁、三氧化二铁、氧化(huà)铜、氧化汞(gǒng)、氧(yǎng)化银等。

　　常见(jiàn)的枝祥酸性氧化物有举搭笑二氧(yǎng)化碳(tàn)CO2，五(wǔ)氧化(huà)二氮N2O5，三氧化(huà)硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧(yǎng)化硅SiO2等(děng)，过渡(dù)族元素的高价(jià)氧化(huà)物一(yī)般都(dōu)是酸性氧化物(wù)。

　　CO、NO等(děng)不是酸性(xìng)氧化(huà)物也不(bù)是碱性氧(yǎng)化物，而是不成盐氧化物，水是特殊(shū)的(de)氧化物。

　　其(qí)他

　　1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧(yǎng)酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正(zhèng)含含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物。

　　例如，将(jiāng)亚硫酸加热可得(dé)到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这(zhè)里二(èr)氧化硫可以(yǐ)看(kàn)做是亚硫酸脱(tuō)水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧(yǎng)化(huà)物，但(dàn)二氧化硅不溶于水，不(bù)能与水(shuǐ)直接化合生成硅酸。

　　3、判定(dìng)酸性氧化物最重要依据(jù)是化学(xué)反应(yīng)前(qián)后(hòu)各(gè)元素化合价保(bǎo)持不变。