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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

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　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)弄死一只蜘蛛有啥后果，打死一只蜘蛛会引来很多蜘蛛吗。

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