电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是(shì)学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gà学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高ci)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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