元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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