电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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