电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算>正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算p>

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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