电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思>

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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