电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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