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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化英语对应词是什么意思，hungry对应词是什么意思学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng英语对应词是什么意思，hungry对应词是什么意思)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1英语对应词是什么意思，hungry对应词是什么意思.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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