电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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