电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(ji公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代à)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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