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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.8牛剖层皮革是不是真皮，牛皮革是什么材质3 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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