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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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