一氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是(shì)什么(me)呢是一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但(dàn)由于存(cún)在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可(kě)用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能把(bǎ)金(jīn)属从它们的氧(y攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别ǎng)化(huà)物中还原出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒(dú)性，极易与人(rén)体血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去(qù)携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性(xìng)，又(yòu)有(yǒu)氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能(néng)发(fā)生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合(hé)成等。

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