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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。<吃肉的生肖有哪几肖，吃肉的生肖有哪几肖呢/p>

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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