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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C中国一共有多少万亿钱.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学中国一共有多少万亿钱键两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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