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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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