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大(dà)π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有(公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表yǒu)两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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