电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性(冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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