电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利画的作者是谁 画的作者是高鼎吗用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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