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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(h佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次uà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成(chéng)的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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