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  电负(fù)性(xìng)怎么计算的,电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的,电负性表示什么(me)

  电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

  又称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的电负(fù)性愈大,吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大,非金属性也愈强。

  电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种,每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同,比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

  根据热化学数据和分子(zi)的键能,指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

  电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性(xìng)数值越大,原子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递(dì)增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同(tóng)族(zú)元素从上到下,随着原子半径的增大(dà),元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

  就总体而言,周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值,氟的电(diàn)负性值数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小,铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

  电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时,由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价;

  而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

  在形成(chéng)共价键(jiàn)时,共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng),电负性差(chà)越大,键的极(jí)性越强。

  当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)(例如大(dà)于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3白面水鸡是几级保护,白白面水鸡是几级保护,白面水鸡是保护动物吗面水鸡是保护动物吗.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1白面水鸡是几级保护,白面水鸡是保护动物吗.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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