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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiān西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？g)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(ch西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？ū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化(huà)学(xu西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？é)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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