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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)以(yǐ)共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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