电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(z旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容i)半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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