电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分刚结婚是不是会天天做子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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