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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(j什么是人员类型 人员类型有哪些ià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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